Página 66 - Libro de Química de Tercero de Bachillerato

Análisis: Se pide describir cómo se originan las sustancias que componen la lluvia ácida.

Pasos clave:

1. Emisión: La combustión de combustibles fósiles libera SO2 y óxidos de nitrógeno (NO, NO2).
2. Oxidación atmosférica: En presencia de O2, O3 y radicales ·OH, estos óxidos se oxidan a anhidridos más reactivos.
3. Hidratación: Los anhidridos reaccionan con el vapor de agua de las nubes formando ácidos oxácidos que se disuelven en las gotas.
4. Precipitación: Las gotas ácidas caen como lluvia, niebla o nieve.

Ecuaciones representativas:

$$2\,SO_2+O_2\rightarrow 2\,SO_3$$
$$SO_3+H_2O\rightarrow H_2SO_4$$
$$4\,NO_2+2\,H_2O+O_2\rightarrow 4\,HNO_3$$

Conclusión: Los óxidos de azufre y nitrógeno se oxidan y se hidratan en la atmósfera para generar principalmente ácido sulfúrico y nítrico disueltos en las gotas de lluvia.

Análisis: Se pide clasificar los productos finales de la lluvia ácida.

Resolución: Los productos característicos son ácidos oxácidos como el ácido sulfúrico ($$H_2SO_4$$) y el ácido nítrico ($$HNO_3$$), que contienen tres elementos (H, no metal, O). Por tanto, son compuestos ternarios.

Conclusión: En la lluvia ácida se forman principalmente compuestos ternarios (ácidos oxácidos).

Análisis: Se requiere la reacción típica que genera los ácidos de la lluvia ácida.

Modelo general:

$$\text{Óxido de no metal (anhídrido)}+H_2O\rightarrow \text{Ácido oxácido}$$

Ejemplos balanceados:

1. Formación de ácido sulfúrico:
   $$2\,SO_2+O_2\rightarrow 2\,SO_3$$
   $$SO_3+H_2O\rightarrow H_2SO_4$$
2. Formación de ácido nítrico:
   $$4\,NO_2+2\,H_2O+O_2\rightarrow 4\,HNO_3$$

Respuesta final: La lluvia ácida resulta de la hidratación de anhidridos (SO3, NO2) que producen ácidos oxácidos, principalmente $$H_2SO_4$$ y $$HNO_3$$.