Página 25 - Libro de Química de Primero de Bachillerato
Modelos atómicos
Resolución Página 25 - Libro de Química de Primero de Bachillerato
Datos para la resolución:
Pistas para resolver:
- Observa la forma de cada dibujo: esfera maciza (Dalton), esfera con «pasas» electrónicas (Thomson), núcleo central con electrones (Rutherford), anillos bien marcados (Bohr), anillos elípticos (Sommerfeld) y nubes de densidad (Mecánico-cuántico).
- Relaciona cada autor con sus experimentos:
• Thomson → tubos de rayos catódicos (descubrimiento del electrón)
• Rutherford → dispersión de partículas α en lámina de oro.
• Bohr → espectro del hidrógeno. - Ubica la cronología: $$1803\rightarrow1904\rightarrow1911\rightarrow1913\rightarrow1916\rightarrow1926$$. Fíjate en que cada modelo corrige limitaciones del anterior.
- Para las características, piensa en qué aporta cada nuevo modelo: indivisibilidad, cargas internas, núcleo, niveles de energía, subniveles, descripción probabilística.
Si necesitas reforzar, repasa los conceptos de número cuántico, espectros atómicos y experimentos históricos en tu libro de Química.
Explicación
Análisis del problema/pregunta:
Debes identificar cada uno de los seis modelos atómicos representados en la imagen y completar cuatro datos clave: evolución histórica (qué aporta frente al anterior), autor, año y características principales.
Resolución paso a paso:
- Modelo de Dalton
- Evolución histórica: Primer modelo científico del átomo desde la antigua idea griega.
- Autor: John Dalton
- Año: 1803
- Características: El átomo es una esfera maciza, indivisible e indestructible; átomos de un mismo elemento son iguales en masa y propiedades.
- Modelo de Thomson ("pudín de pasas")
- Evolución histórica: Introduce las partículas subatómicas (electrones) tras su descubrimiento en 1897.
- Autor: Joseph John Thomson
- Año: 1904
- Características: El átomo es una esfera de carga positiva con electrones incrustados cual "pasas".
- Modelo de Rutherford
- Evolución histórica: Basado en el experimento de la lámina de oro; descubre el núcleo.
- Autor: Ernest Rutherford
- Año: 1911
- Características: El átomo es casi vacío; posee un núcleo denso y positivo; los electrones giran alrededor.
- Modelo de Bohr
- Evolución histórica: Aplica la cuantización de la energía para explicar el espectro del hidrógeno.
- Autor: Niels Bohr
- Año: 1913
- Características: Electrones en órbitas circulares de energía fija (niveles). Emiten/absorben luz al saltar de nivel.
- Modelo de Sommerfeld (Bohr–Sommerfeld)
- Evolución histórica: Mejora el modelo de Bohr añadiendo órbitas elípticas y relatividad.
- Autor: Arnold Sommerfeld
- Año: 1916
- Características: Órbitas elípticas; introduce subniveles y número cuántico azimutal; explica desdoblamientos finos de los espectros.
- Modelo mecánico-cuántico (Schrödinger/Heisenberg)
- Evolución histórica: Sustituye órbitas por orbitales de probabilidad usando mecánica cuántica.
- Autor: Erwin Schrödinger (con aportes de Werner Heisenberg, Max Born, P. A. M. Dirac)
- Año: 1926
- Características: El electrón se describe como onda-partícula; orbitales son «nubes» de probabilidad; aparecen los números cuánticos n, l, ml, ms.
Conclusión/Respuesta final:
La tabla siguiente sintetiza los datos requeridos:
| Modelo | Autor | Año | Evolución histórica y características esenciales |
|---|---|---|---|
| Dalton | J. Dalton | 1803 | Átomo indivisible, esfera maciza. |
| Thomson | J. J. Thomson | 1904 | Electrones incrustados en masa positiva. |
| Rutherford | E. Rutherford | 1911 | Núcleo positivo; átomo casi vacío; electrones alrededor. |
| Bohr | N. Bohr | 1913 | Órbitas circulares cuantizadas; explica espectro H. |
| Sommerfeld | A. Sommerfeld | 1916 | Órbitas elípticas; subniveles; relatividad. |
| Mecánico-cuántico | E. Schrödinger y col. | 1926 | Orbitales como nubes de probabilidad; números cuánticos. |
Contenido Página 25 - Libro de Química de Primero de Bachillerato
ACTIVIDADES
1. Escribo debajo de cada modelo atómico la información de los siguientes datos:
- La evolución histórica
- Nombre del autor
- Año de creación
- Características de los modelos atómicos
[Diagrama: modelo atómico de Dalton]
[Diagrama: modelo atómico de Thomson (pudín de pasas)]
[Diagrama: modelo atómico de Rutherford]
[Diagrama: modelo atómico de Bohr]
[Diagrama: modelo atómico mecánico cuántico]
¿Sabías qué?
Los átomos de nuestro cuerpo y de todo lo que vemos en nuestro alrededor, se formaron en el interior de las estrellas a lo largo de su ciclo de vida. En los núcleos estelares, los átomos más ligeros, como el hidrógeno y el helio, se fusionan para formar átomos más pesados, liberando una increíble cantidad de energía en el proceso.