Página 26 - Libro de Química de Primero de Bachillerato

Recuerda que en la notación electrónica cada término tiene el formato $$n\,l^{e^-}$$ donde:

• n = nivel principal de energía (1, 2, 3…)
• l = subnivel (s, p, d, f)
• e^- = número de electrones en ese subnivel

Ubica cada parte en el diagrama según la flecha que la señale.

Respuesta:

• Nivel de energía: 1
• Subnivel de energía (Órbita): S
• Número de electrones: 2

Explicación paso a paso

1. La notación $$1s^2$$ se lee así:

   • El número 1 indica el primer nivel de energía.
   • La letra s identifica el subnivel (u “órbita” dentro del nivel).
   • El superíndice 2 muestra la cantidad de electrones alojados en ese subnivel.

2. Por lo tanto, los tres componentes solicitados se ubican de la forma mostrada.

Procedimiento recomendado:

1. Suma los superíndices de cada término (son los electrones en ese subnivel).
2. El resultado es el número atómico $$Z$$ del elemento.
3. Busca ese $$Z$$ en la tabla periódica para hallar el símbolo químico.

Ejemplo: Para $$1s^2\;2s^2\;2p^4$$
Electrones totales = 2 + 2 + 4 = 8 → elemento Z = 8 → Oxígeno.

Solución detallada:

1. $$1s^2\;2s^2\;2p^4$$

   • Cálculo de electrones: $$2+2+4 = 8$$
   • Elemento con Z = 8: Oxígeno (O)

2. $$1s^2\;2s^2\;2p^6\;3s^2$$

   • Cálculo de electrones: $$2+2+6+2 = 12$$
   • Elemento con Z = 12: Magnesio (Mg)

3. $$1s^2\;2s^2\;2p^2$$

   • Cálculo de electrones: $$2+2+2 = 6$$
   • Elemento con Z = 6: Carbono (C)

4. $$1s^2\;2s^2\;2p^6\;3s^2\;3p^6$$

   • Cálculo de electrones: $$2+2+6+2+6 = 18$$
   • Elemento con Z = 18: Argón (Ar)

Resumen (para completar en el cuadro):

• O — 8 e⁻
• Mg — 12 e⁻
• C — 6 e⁻
• Ar — 18 e⁻