Página 28 - Libro de Química de Primero de Bachillerato

Pista para elaborar el esquema

• Recuerda que en el modelo de Bohr los electrones no se mueven en cualquier lugar, sino en órbitas definidas: $$r_n \propto n^2$$.
• Cada nivel tiene una energía específica: $$E_n = -\dfrac{R_H}{n^2}$$, donde R_H es la constante de Rydberg.
• Indica con flechas la absorción (hacia niveles superiores) y la emisión (hacia niveles inferiores) de energía cuando un electrón cambia de órbita.
• No olvides nombrar los componentes (núcleo, electrones, niveles n) para que tu gráfico sea claro.
• Observa ejemplos de diagramas atómicos en tu libro de texto para inspirarte en la distribución y la estética.

Análisis del problema
Se solicita realizar un esquema que muestre los elementos esenciales del modelo atómico propuesto por Niels Bohr (1913).

Resolución paso a paso

1. Dibujo del núcleo:
    • Traza un pequeño círculo central y escribe dentro p⁺ y n⁰ para indicar protones y neutrones.
    • Añade, si lo deseas, una leyenda que diga «Núcleo».
2. Órbitas o niveles de energía:
    • Traza circunferencias concéntricas alrededor del núcleo; cada una representa un nivel de energía (n=1, 2, 3…).
    • Etiqueta las circunferencias como n = 1, n = 2, n = 3, etc.
3. Electrones en órbita:
    • Coloca pequeños círculos (e⁻) sobre cada órbita.
    • Para un átomo sencillo (p. ej., hidrógeno) bastará un electrón en n = 1; para representar un átomo genérico, distribuye los electrones siguiendo la regla 2·n² (2 en n = 1, 8 en n = 2, 18 en n = 3, etc.).
4. Flechas de transición:
    • Dibuja flechas hacia afuera (emisión de energía) o hacia adentro (absorción) indicando que el electrón puede saltar entre niveles.
    • Opcional: escribe $$\Delta E = E_f - E_i$$ cerca de las flechas.
5. Leyenda o notas:
    • Agrega un recuadro explicando que cada órbita corresponde a un nivel discreto de energía y que los electrones no se encuentran entre órbitas.

Conclusión / Respuesta final
El gráfico final mostrará un núcleo con protones y neutrones, varias órbitas concéntricas etiquetadas por su número cuántico principal (n), los electrones situados sobre dichas órbitas y flechas que representen transiciones electrónicas asociadas a la absorción o emisión de energía.