Página 29 - Libro de Química de Primero de Bachillerato

Piensa en cada modelo atómico (Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, Schrödinger) y recuerda qué instrumento o técnica experimental lo hizo posible. Luego pregúntate cómo ese avance experimental permitió obtener datos que obligaron a modificar el modelo anterior. Finalmente, reflexiona en sentido contrario: ¿qué tecnologías modernas existen gracias a comprender mejor la estructura atómica? Un esquema cronológico puede ayudar.

Análisis del problema
Se solicita explicar, con criterio propio, cómo los cambios en los modelos atómicos se han relacionado con el desarrollo tecnológico a lo largo de la historia.

Resolución paso a paso

1. Identificación de la idea central: Cada nuevo modelo atómico surgió para explicar fenómenos que los modelos anteriores no podían, y esto fue posible gracias a nuevas herramientas experimentales.
2. Relación cronológica:
   • Modelo de Dalton (1808): Basado en la química cuantitativa y la balanza de precisión.
   • Modelo de Thomson (1904): Requiere el tubo de rayos catódicos y las primeras fuentes de alto voltaje.
   • Modelo de Rutherford (1911): Se apoya en fuentes radiactivas y detectores de partículas para el experimento de la lámina de oro.
   • Modelo de Bohr (1913): Necesita espectroscopía de alta resolución para observar líneas espectrales.
   • Modelo mecánico-cuántico (1926-actualidad): Depende de computadoras, microscopios electrónicos, láseres y aceleradores de partículas.
3. Impacto tecnológico: El perfeccionamiento de aparatos de vacío, detectores electrónicos, fuentes de radiación y software de simulación permitió obtener datos más precisos que motivaron la revisión de los modelos.
4. Retroalimentación: A su vez, la comprensión del átomo impulsó nuevas tecnologías como semiconductores, láseres, reactores nucleares y dispositivos médicos de imagen.

Conclusión/Respuesta final
La evolución de los modelos atómicos y el avance tecnológico mantienen una relación de retroalimentación: los progresos tecnológicos brindan herramientas experimentales para refinar la visión del átomo, y las nuevas teorías atómicas inspiran tecnologías innovadoras que transforman la sociedad.

1. Empieza definiendo ion: piensa en electrones ganados/perdidos.
2. Pregúntate: ¿qué signo queda si el átomo gana electrones? (Más electrones que protones). ¿Y si los pierde?
3. Localiza en la tabla periódica qué elementos suelen comportarse como metales o no metales: eso te dará una pista sobre quién forma cationes o aniones.
4. Para cada tipo, anota al menos tres características: signo de la carga, mecanismo de formación, tipo de elemento y ejemplos.
5. Usa símbolos químicos y exponentes: $$ ext{X}^{n+/-}$$.

Mapa conceptual completado

• ION: Átomo o grupo de átomos que ha ganado o perdido electrones y, por tanto, posee carga eléctrica neta.

Clasificación

• ANIÓN
  • Carga negativa (−).
  • Se forma por ganancia de electrones.
  • Suelen originarse en no metales con alta electronegatividad.
  • Ejemplos: $$ ext{Cl}^-$$, $$ ext{SO}_4^{2-}$$.
• CATIÓN
  • Carga positiva (+).
  • Se forma por pérdida de electrones.
  • Común en metales con baja electronegatividad.
  • Ejemplos: $$ ext{Na}^+$$, $$ ext{Fe}^{3+}$$.

Conclusión/Respuesta final
El ion es la entidad global; si la pérdida de electrones predomina surge un catión (carga +), mientras que la ganancia genera un anión (carga −). Ambos tipos de iones son esenciales para la conducción eléctrica en soluciones y la formación de compuestos iónicos.