Página 150 - Libro de Química de Tercero de Bachillerato

1. Análisis de la pregunta
Se pide explicar por qué ciertas sustancias se disuelven en un disolvente (por ejemplo, agua) y otras no.

2. Explicación paso a paso

1. Interacciones entre partículas: Para que una sustancia se disuelva, las partículas del soluto deben atraer suficientemente a las del disolvente. Si las fuerzas de atracción entre soluto y disolvente son fuertes, el soluto se dispersa y se forma una disolución.
2. Polaridad: El agua es un disolvente polar. Disuelve bien sustancias polares o iónicas (sales como el NaCl, azúcar, etanol) porque también son polares o tienen cargas. Se cumple la idea de “lo semejante disuelve a lo semejante”.
3. Sustancias no polares: Grasas, aceites y muchas sustancias orgánicas son no polares. Sus partículas se atraen poco con las moléculas de agua, por eso el agua no logra separarlas y no se disuelven; se forman fases separadas.
4. Estructura cristalina y energía: Disolver implica romper interacciones en el soluto y en el disolvente y formar nuevas. Si la energía necesaria para romper las interacciones del soluto es muy alta y la energía liberada al formar nuevas interacciones con el disolvente es baja, el proceso no es favorable y el soluto casi no se disuelve.
5. Temperatura: A mayor temperatura, en general aumenta la solubilidad de muchos sólidos en líquidos, porque hay más energía para romper las fuerzas entre las partículas del soluto.

3. Conclusión
Algunas sustancias se disuelven porque existe una atracción suficiente entre sus partículas y las del disolvente (generalmente por tener polaridades semejantes y un balance energético favorable). Otras no se disuelven porque las fuerzas entre soluto y disolvente son débiles o el proceso requiere demasiada energía.

1. Análisis de la pregunta
Se pide describir qué es un soluto y sus características, y aclarar si siempre debe ser sólido.

2. Explicación paso a paso

1. Definición: Un soluto es la sustancia que se disuelve en un disolvente para formar una disolución. Suele encontrarse en menor cantidad que el disolvente.
2. Distribución: En una disolución, las partículas del soluto quedan dispersas uniformemente entre las del disolvente. Por eso, cualquier pequeña porción de la disolución tiene la misma composición.
3. Estados de agregación: Un soluto no siempre es sólido. Puede ser:
   • Sólido: sal disuelta en agua.
   • Líquido: alcohol etílico en agua.
   • Gas: dióxido de carbono en una bebida gaseosa.
4. Interacciones: Para que un soluto se disuelva, debe interactuar con el disolvente formando fuerzas de atracción suficientes (dipolo-dipolo, ión-dipolo, puentes de hidrógeno, fuerzas de dispersión, etc.).
5. Propiedades que puede modificar: El soluto puede cambiar el punto de ebullición, de congelación y la conductividad eléctrica de la disolución.

3. Conclusión
El soluto es la sustancia presente en menor proporción que se disuelve y se distribuye homogéneamente en el disolvente. No siempre es un sólido: también puede ser líquido o gas.