Página 157 - Libro de Química de Tercero de Bachillerato
Disoluciones, sustancias y mezclas
Resolución Página 157 - Libro de Química de Tercero de Bachillerato
Recuerda:
Mezcla homogénea: no distingues las fases a simple vista (ej. soluciones).
Mezcla heterogénea: sí ves partes diferentes (fases).
Piensa en comida, bebidas, productos de limpieza y materiales de construcción.
Análisis: Se piden ejemplos cotidianos de mezclas homogéneas y heterogéneas útiles.
Resolución:
- Mezclas homogéneas:
1. Agua con sal (suero oral casero).
2. Vinagre (disolución de ácido acético en agua).
3. Aire limpio (mezcla de gases que respiramos).
4. Aleación bronce (cobre y estaño) usada en instrumentos y monedas. - Mezclas heterogéneas:
1. Ensalada de verduras (se distinguen los componentes).
2. Agua con arena (como en un río).
3. Granola con frutos secos.
4. Hormigón o concreto (grava, arena, agua y cemento).
Conclusión: Estas mezclas muestran cómo usamos en la vida diaria tanto sistemas homogéneos como heterogéneos.
Piensa en:
- Gas en gas: mezcla de gases de la atmósfera.
- Sólido en gas: un sólido que se dispersa en el aire como humo o vapores con partículas sólidas.
- Sólido en líquido: sal o azúcar en agua.
- Líquido en líquido: líquidos que se mezclan totalmente (agua y alcohol).
- Sólido en sólido: aleaciones metálicas.
Análisis: Se debe dar un ejemplo para cada combinación soluto-disolvente.
Resolución:
| Tipo de disolución | Ejemplo |
|---|---|
| Disolución de gases en gases | Aire (mezcla de gases) |
| Disolución de sólidos en gases | Partículas sólidas de yodo sublimado dispersas en aire |
| Disolución de sólidos en líquidos | Azúcar disuelta en agua |
| Disolución de líquidos en líquidos | Alcohol etílico mezclado con agua |
| Disolución de sólidos en sólidos | Latón (cobre con zinc) |
Conclusión: Cada ejemplo muestra cómo se distribuye el soluto en el disolvente formando una disolución.
Para balancear:
- Anota el número de átomos de cada elemento a ambos lados.
- Ajusta primero los metales (K), luego no metales (S), y al final H y O.
- Usa coeficientes delante de las fórmulas, nunca cambies los subíndices.
Análisis: Se debe ajustar la ecuación igualando el número de átomos de cada elemento en reactivos y productos.
Paso 1: Escribir la ecuación sin coeficientes:
$$\text{SH}_{2} + \text{KOH} \rightarrow \text{SK}_{2} + \text{H}_{2}\text{O}$$
Paso 2: Contar átomos (sin balancear):
Reactivos: S=1, H=3, K=1, O=1.
Productos: S=1, H=2, K=2, O=1.
Paso 3: Balancear el potasio (K):
Para tener 2 K en reactivos:
$$\text{SH}_{2} + 2\,\text{KOH} \rightarrow \text{SK}_{2} + \text{H}_{2}\text{O}$$
Ahora: Reactivos S=1, H=4, K=2, O=2.
Paso 4: Balancear oxígeno e hidrógeno:
En productos solo hay 1 O en H$$_2$$O; para tener 2 O se coloca coeficiente 2 al agua:
$$\text{SH}_{2} + 2\,\text{KOH} \rightarrow \text{SK}_{2} + 2\,\text{H}_{2}\text{O}$$
Productos: S=1, H=4, K=2, O=2.
Paso 5: Verificación final:
Reactivos: S=1, H=4, K=2, O=2.
Productos: S=1, H=4, K=2, O=2. Está balanceada.
Respuesta final:
$$\boxed{\text{SH}_{2} + 2\,\text{KOH} \rightarrow \text{SK}_{2} + 2\,\text{H}_{2}\text{O}}$$
Empieza contando átomos a ambos lados. Observa que en Mg(OH)$$_2$$ hay 2 O y 2 H en el grupo OH. Ajusta primero el número de moléculas de agua para igualar los oxígenos y luego verifica hidrógenos y magnesio.
Análisis: Se debe ajustar la ecuación por balanceo de átomos.
Paso 1: Ecuación sin coeficientes:
$$\text{Mg} + \text{H}_{2}\text{O} \rightarrow \text{Mg(OH)}_{2} + \text{H}_{2}$$
Paso 2: Contar átomos (sin balancear):
Reactivos: Mg=1, O=1, H=2.
Productos: Mg=1, O=2, H=4.
Paso 3: Balancear oxígeno:
En productos hay 2 O en Mg(OH)$$_2$$; en reactivos solo 1, así que se pone 2 delante de H$$_2$$O:
$$\text{Mg} + 2\,\text{H}_{2}\text{O} \rightarrow \text{Mg(OH)}_{2} + \text{H}_{2}$$
Ahora reactivos: Mg=1, O=2, H=4.
Paso 4: Verificación de hidrógeno y magnesio:
Productos: Mg=1, O=2, H=4 (2 en OH$$_2$$ y 2 en H$$_2$$). Todo coincide.
Respuesta final:
$$\boxed{\text{Mg} + 2\,\text{H}_{2}\text{O} \rightarrow \text{Mg(OH)}_{2} + \text{H}_{2}}$$
Contenido Página 157 - Libro de Química de Tercero de Bachillerato
Evaluación Sección 11
1. Considero la existencia de mezclas homogéneas y heterogéneas que tienen aplicaciones en diversos campos, por ejemplo, el hormigón es una mezcla heterogénea de cemento, agua y áridos que participan en proporciones específicas para formar una especie de pasta utilizada en el campo de la construcción. Comparto otros ejemplos de mezclas homogéneas y heterogéneas que conozcas y que sean de utilidad en la vida cotidiana.
...
2. Completo la tabla con un ejemplo por cada tipo de disolución
| Disolución de gases en gases | El aire (mezcla de gases) |
| Disolución de sólidos en gases | |
| Disolución de sólidos en líquidos | |
| Disolución de líquidos en líquidos | Sal de mesa común NaCl disuelta en agua |
| Disolución de sólidos en sólidos |
3. Balanceo las ecuaciones químicas que se presentan a continuación.
- $$SH_2 + KOH \rightarrow SK_2 + H_2O$$
- $$Mg + H_2O \rightarrow Mg(OH)_2 + H_2$$