Página 161 - Libro de Química de Tercero de Bachillerato

Compuestos ácidos y básicos

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Resolución Página 161 - Libro de Química de Tercero de Bachillerato

Organizo y diferencio los compuestos que presentan características de ácidos y bases. Completo la siguiente tabla.
Datos para la resolución

Pista:
1. Recuerda: un ácido de Brønsted dona H+; una base los acepta.
2. Los ácidos suelen empezar por H o contener el ion NH4+.
3. Los iones negativos (F—, OH—, CH3COO—) y compuestos con N con par libre (NH3, aminas) se comportan como bases.
4. Usa la nota: los ácidos liberan protones; las bases los aceptan.

Explicación

Análisis:
Debes clasificar los compuestos dados según se comporten como ácidos (donan protones H+) o como bases (aceptan protones o poseen pares de electrones disponibles).

Clasificación:

Compuestos ácidos (donadores de H+):

  • HClO4 (ácido perclórico)
  • HNO3 (ácido nítrico)
  • HCl (ácido clorhídrico)
  • H2SO4 (ácido sulfúrico)
  • H3PO4 (ácido fosfórico)
  • H2CO3 (ácido carbónico)
  • H2O (puede actuar como ácido al donar H+)
  • NH4+ (ion amonio, ácido de Brønsted)
  • CH3COOH (ácido acético, representado por CH3COO— + H+)

Compuestos básicos (receptores de H+ o con pares libres):

  • NH3 (amoniaco)
  • N2H4 (hidrazina)
  • RNH2 (amina primaria)
  • R2NH (amina secundaria)
  • ArNH2 (anilina u otras arilaminas)
  • F— (ion fluoruro)
  • Cl— (ion cloruro, base conjugada muy débil)
  • Br— (ion bromuro, base muy débil)
  • I— (ion yoduro, base muy débil)
  • CN— (ion cianuro, base de Lewis/Brønsted)
  • OH— (ion hidróxido, base fuerte)
  • CH3COO— (ion acetato, base conjugada de un ácido débil)

Conclusión:
En la tabla se debe ubicar cada especie según su capacidad de donar (ácido) o aceptar (base) protones; algunos aniones son bases conjugadas de los ácidos correspondientes.

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ACTIVIDADES

  1. Organizo y diferencio los compuestos que presentan características de ácidos y bases. Completo la siguiente tabla:

HClO4; HNO3; HCl; H2SO4; H3PO4; H2CO3

H2O, NH3, N2H4, RNH2, R2NH, ArNH2

F—, Cl—, Br—, I—, CN—, OH—, CH3COO—

Compuestos ácidosCompuestos básicos

¿Sabías qué?

Los ácidos, como el ácido cítrico, tienen la capacidad de liberar protones (iones de hidrógeno) en solución, mientras que las bases, como el hidróxido de sodio en la lejía, pueden aceptar protones.