Página 162 - Libro de Química de Tercero de Bachillerato

1. Análisis
Se piden ejemplos de líquidos fisiológicos, clasificarlos según su carácter ácido, básico o neutro y explicar por qué es importante que su pH no cambie mucho.

2. Clasificación de algunos líquidos fisiológicos

• Sangre: ligeramente básica, pH ≈ 7,35–7,45.
• Jugo gástrico: muy ácido, pH ≈ 1–3.
• Saliva: casi neutra-ligeramente ácida, pH ≈ 6,5–7,5.
• Orina: variable, en general ligeramente ácida, pH ≈ 5–7.
• Lágrimas: casi neutras, pH ≈ 7.
• Sudor: ligeramente ácido, pH ≈ 4,5–6.
• Líquido intestinal (jugos pancreáticos y biliares): básico, pH ≈ 8–8,5.

Clasificación general

• Ácidos: jugo gástrico, sudor, muchas muestras de orina, algunas saliva.
• Neutros o casi neutros: lágrimas, parte de la saliva, parte de la orina, plasma intersticial.
• Básicos: sangre (ligeramente), jugo pancreático, bilis.

3. Importancia de mantener el pH

• Las enzimas del cuerpo funcionan solo en rangos de pH muy estrechos; si el pH cambia, disminuye su actividad o se desnaturalizan.
• En la sangre, pequeñas variaciones de pH pueden alterar el transporte de oxígeno, el ritmo cardiaco y el funcionamiento del sistema nervioso.
• El jugo gástrico debe ser ácido para digerir proteínas y destruir microorganismos; si es poco ácido, se dificulta la digestión; si es demasiado ácido, puede dañar la mucosa y producir úlceras.
• Los sistemas amortiguadores (buffers), la respiración y los riñones regulan el pH para mantener la homeostasis.

4. Conclusión
Mantener el pH adecuado de los líquidos fisiológicos es esencial para la actividad enzimática, la circulación, la defensa frente a patógenos y, en general, para la vida. Alteraciones importantes del pH pueden causar enfermedades graves o incluso la muerte.

1. Análisis
Se describe un experimento casero mezclando jugo de limón con bicarbonato de sodio. Debes indicar cuál es el ácido, cuál la base y justificarlo.

2. Observación esperada

• Al agregar limón al bicarbonato de sodio se produce efervescencia: burbujas de gas (dióxido de carbono, CO$$_2$$).
• Esto indica una reacción ácido-base que genera una sal, agua y gas.

3. Identificación de ácido y base

• El jugo de limón contiene ácido cítrico; su pH es menor que 7, por eso es una sustancia ácida.
• El bicarbonato de sodio (NaHCO$$_3$$) tiene pH mayor que 7 en disolución acuosa; se usa como antiácido, por lo que es una sustancia básica o alcalina.

4. Justificación química simplificada
Al mezclarlos ocurre una reacción:

$$\text{ácido cítrico} + \text{NaHCO}_3 \rightarrow \text{sal} + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2 \uparrow$$

La producción de burbujas de CO$$_2$$ evidencia la neutralización entre un ácido (limón) y una base (bicarbonato).

5. Conclusión
El limón es la sustancia ácida y el bicarbonato de sodio la sustancia básica, porque sus pH respectivos (menor y mayor que 7) y la reacción con efervescencia lo demuestran.