Página 81 - Libro de Química de Tercero de Bachillerato

Análisis: Se pide comparar reacciones endotérmicas y exotérmicas y dar ejemplos.

Resolución paso a paso:

1. Definiciones:
   - Endotérmica: absorbe calor del entorno. La entalpía de los productos es mayor que la de los reactivos. $$\Delta H \gt 0$$.
   - Exotérmica: libera calor al entorno. Los productos tienen menor entalpía que los reactivos. $$\Delta H \lt 0$$.
2. Diferencias clave:
   - Flujo de energía: entra (endo) vs sale (exo).
   - Temperatura del entorno: baja en endo, sube en exo (termómetros en la lámina lo ilustran).
   - Ecuación termoquímica: en endo la energía aparece en reactivos; en exo, en productos.
   - Diagrama de energía: en endo la curva termina más alta; en exo, más baja. $$\Delta H = H_{productos} - H_{reactivos}$$.
3. Ejemplos claros (con ecuaciones representativas):
   - Endotérmicas:
   • Fusión del hielo: $$\mathrm{H_2O(s) \rightarrow H_2O(l)}$$.
   • Fotosíntesis: $$\mathrm{6CO_2 + 6H_2O + \text{energ\'ia} \rightarrow C_6H_{12}O_6 + 6O_2}$$.
   • Descomposición del carbonato de calcio: $$\mathrm{CaCO_3(s) \rightarrow CaO(s) + CO_2(g)}$$.
   • Disolución de $$\mathrm{NH_4NO_3}$$ en agua (enfriamiento instantáneo).
   - Exotérmicas:
   • Combustión del metano: $$\mathrm{CH_4 + 2\,O_2 \rightarrow CO_2 + 2\,H_2O}$$ + calor.
   • Neutralización: $$\mathrm{HCl + NaOH \rightarrow NaCl + H_2O}$$ + calor.
   • Congelación/condensación del agua (liberan calor al entorno).
   • Respiración celular global (libera energía).

Conclusión: Endotérmicas absorben energía ($$\Delta H\gt 0$$) y enfrían el entorno; exotérmicas la liberan ($$\Delta H\lt 0$$) y lo calientan. Los ejemplos y la posición de la energía en la ecuación permiten identificarlas.